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    下列有关实验所用的试剂不能达到目的的是（    ）

    A.证明NaHCO3的稀溶液中混有苏打，用CaCl2溶液

    B.证明SO2中混有CO2，用石灰水

    C.证明AgCl浊液中混有AlCl3，用氨水

    D.证明C2H2气体中混有H2S，用CuSO4溶液

    B

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    （3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    ．（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值
    0.008
    0.008
    mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为
    0.032
    0.032
     mol，C点对应的溶液体积为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛．他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究．
    [实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清．
    （1）下列有关硫化钠的说法正确的是
    a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
    b．硫化钠俗称臭碱与其水解有关
    c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3＞H2S
    d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
    e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
    [提出假设]
    （2）反应后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），提出如下假设：
    假设1：只存在S2-
    假设2：只存在ClO-
    假设3：
    可能既不存在S2- 也不存在ClO-
    可能既不存在S2- 也不存在ClO-

    [设计实验方案，验证假设]
    （3）请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
    实验步骤  预期现象和结论
    步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加
    1mol/L的CuSO4溶液
    1mol/L的CuSO4溶液

    删除此空
    删除此空
    		 若
    溶液中出现黑色沉淀
    溶液中出现黑色沉淀
    ，则假设
    1
    1
    成立．
    步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加
    1-2滴淀粉KI溶液
    1-2滴淀粉KI溶液
    		 若
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ，则假设
    2
    2
    成立．
    若
    步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色
    步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色
    ，
    则假设3成立．
    [思考与交流]
    （4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3．你是否同意该同学的观点
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），请简述理由：
    硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存
    硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
    25.0
    25.0
     mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O．
    试回答下列问题：
    该反应中
    MnO2
    MnO2
     是氧化剂，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．若产生标准状况下的Cl222.24L，则被氧化的HCl
    0.2
    0.2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
    实验步骤：
    ①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
    ②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中．
    ③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是
     
    （选填序号：A．NaOH   B．盐酸C．酒精）．
    （2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
    甲同学认为是H2，其可能的理由是：
     
    ．
    乙同学认为是O2，其可能的理由是：
     
    ．
    丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是
     
    ．
    （3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
    （a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
    （c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依据过程：
    （a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
    依据此机理，四步反应总的反应方程式为：
     
    ．
    （4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
    ① ② ③
    硫酸溶液体积/mL 50 50 50
    称取铁钉质量/g 5.0 6.0 7.0
    再投入铜粉质量/g 1.0 1.0 1.0
    标准状况下的体积/L 1.97 2.24 2.24
    所配硫酸的物质的量浓度为：
     
    mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为
     
    ．

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