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    第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 ( )

    A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

    B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

    C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应

    D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

     

    A

    【解析】R为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为6，R达到饱和所需电子数小于6，且为2的倍数。所以达到饱和所需电子数可以为4或2，R为Si或S。SiO2或SO2、SO3都能与NaOH溶液反应，A正确；SiH4不能在空气中稳定存在，B错；Si、S都能与NaOH溶液反应，C错；H2SiO3为弱酸，D错

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )

    A.混合气体→A→E→B→C→D→B

    B.混合气体→C→D→E→E→A

    C.混合气体→A→E→D→E→B→C→B

    D.混合气体→B→E→A→D→C

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )

    A.若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)

    B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

    C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性

    D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )

     

    A.B与C均不存在同素异形体

    B.X一定是酸性氧化物

    C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定

    D.A与B形成的化合物X有3种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

     

    A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

    B.AD2的电子式为

    C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

    D.B2的结构式为N≡N

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。

    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。

    (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )

    A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

    B．还原产物为

    C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以能使Na+自由通过而导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na+xSNa2Sx。回答下列问题：

    电池在工作时，正极反应式为 ；

    负极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考复习演练4-5海水资源利用环境保护绿色化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）

    ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

    ②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

    ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

    ④用双氧水代替高锰酸钾制氧气

    ⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中

    A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④⑤

     

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