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    18．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体稳定B．胶体有丁达尔效应
    C．胶体能净水D．胶粒直径在1-100nm之间

    分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，微粒直径在1nm-100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质，据此进行判断．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，利用胶体具有丁达尔现象区分胶体和溶液，胶体稳定、能净水是其性质，不是区别于其它分散系的本质特征，
    故选D．

    点评 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g
    B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
    C．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
    D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
    B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，则0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的变化中，发生了氧化反应的是（　　）
    A．MnO4-→Mn2+B．H2S→SO2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A．浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
    B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C．测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱
    D．室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
    ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数
    ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
    ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
    ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
    A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3，从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （4）装置D球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应鉴别NaCl、K2CO3
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．
    磷酸三丁酯[（CH3CH2CH2CH2O）3PO]可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等，它难溶于水，能与苯等多种有机溶剂混溶．实验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：
    步骤1．在图示的四颈烧瓶中加入244.2g（3.3mol）无水正丁醇，300mL无水苯；在-5℃时并不断搅拌下，从滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）．
    步骤2．控制温度不超过10℃，搅拌并回流2h．
    步骤3．加水500mL及适量吡啶盐溶剂．
    步骤4．分离出苯层，并经水洗后，加入无水硫酸钠干燥．
    步骤5．减压蒸馏，收集160～162℃/2.0kPa的馏分，得产品199.5g．
    （1）步骤1制备反应的化学方程式为POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH3CH2CH2CH2O）3PO+3HCl；
    采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是减少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
    （2）步骤2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分挥发，促进平衡正向移动．
    （3）步骤3的目的是将有机相（磷酸三丁酯的苯溶液）与水相充分分离．
    （4）步骤4用分液漏斗分离出苯层的操作是先从分液漏斗下端管口放出水相，然后关闭旋塞，从上口倒出苯层．
    （5）本次实验收率为75%．

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