Question

6．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
（1）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
a．v（A）=2v（B）  b．容器内各物质的物质的量相等
c．v_逆（A）=v_正（C）  d．容器内气体的颜色保持不变．

Answer 1

分析 （1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，若存在有色物质，则有色物质的颜色也不再变化，据此对各选项进行判断．

解答 解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
故答案为：2A+B?2C；
（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为：$\frac{\frac{1mol}{5L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），
故答案为：0.1mol/（L•min）；
（3）a．v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；
b．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c．在该反应中A和C的计量数相等，当v_逆（A）=v_正（C）时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故c正确；
d．只有A为有色物质，当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故d正确；
故答案为：cd．

点评 本题考查化学平衡图象的计算，题目难度中等，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算、化学实验能力．