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    （14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液  Ba（NO3）2 溶液  75%乙醇    四氯化碳

    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为             （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 ~5的目的是                    ；

    ②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是                                                   ；

    （2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称取的质量为           g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有                       （填仪器名称）；

    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是                               。

     

    【答案】

    （1）①BaCl2、、NaOH、Na2CO3或、NaOH、BaCl2、Na2CO3 或BaCl2、、Na2CO3 、

    NaOH（2分）（错选、多选不得分）②中和溶液中过量的OH-、CO32-；（2分）（2）用干

    净的铂丝取最后一次洗涤液放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃未见紫色则已洗干净；（2分）

    （2）117（2分），天平、500mL容量瓶、胶头滴管；（2分）（3）＜，（2分）电解生成的

    Cl2与NaOH反应. （2分）

    【解析】(1)欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，分别用Na2CO3、、NaOH、

    NaOH 、BaCl2且所加试剂要过量，过量的试剂在后续操作中被除，因此Na2CO3、加在

    BaCl2后，过量的Na2CO3、、NaOH可用盐酸除；当洗涤液中无K+,则洗干净了，因此取最

    后一次洗涤液做焰色反应即可；(2)由于没有480mL容量瓶，所以只能配500mL 溶液，即

    0.5x4.00x58.5=117;(3)由于Cl2与NaOH反应而使收集的Cl2<2L。

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
    ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
    （只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
    ① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
    ②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
    ③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
    ④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
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    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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