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    5．某金属单质跟足量浓硝酸反应时（还原产物只有NO2），每有0.5mol单质反应就消耗3mol HNO3，则该单质被氧化后的化合价是下列中的（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

    分析 反应中HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令金属单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.5b mol，根据N原子守恒计算二氧化氮物质的量，再根据电子转移守恒计算．

    解答 解：反应中HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令金属单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.5b mol，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.5mol×（b-0）=（3-0.5b）mol×（5-4），解得b=3，
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意若不明确金属单质时，可能存在两种情况：①HNO3全部用于作氧化剂，②HNO3既做氧化剂又起到酸的作用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基
    （2）B的分子式为C8H14O3；试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （3）C→D、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
    （4）C→D的化学反应方程式为．
    （5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液．
    （6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
    ①链状化合物       ②能发生银镜反应       ③核磁共振氢谱有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

    （1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）写出C中反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反应中氨表现出还原性．
    （3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
    （4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

    （1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置③中反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
    （3）装置④中的现象可证明SO2有还原性．
    （4）装置⑥中反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．10．（19分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

    Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）制取氨气．烧瓶中 制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口C处，若试纸变蓝色，则证明已收满．
    （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
    Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （3）从三颈瓶中用         （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5
    （4）据图3，计算氨水的浓度0.0450mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）．
     （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体组（括号内为混有的少量杂质），最适宜用CuSO4溶液进行提纯的是（　　）
    A．HCl（H2S）B．O2（N2）C．CO（H2S）D．H2S（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+
    C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
    D．向Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011①
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃时，K=1.71×1022②
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
    根据表中数据分析：
    温度（K）CO2
    转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    ①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　）
    A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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