Question

请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显

 

性，原因是

 

（用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

．
（2）常温下，0.10mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）

 

0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．
CH₃COOH在水溶液中的电离方程式为

 

（3）将浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，据此比较离子浓度大小；
（2）CH₃COOH是弱电解质，部分电离CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）根据电荷守恒来分析解答．

解答： 解：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH₄Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）CH₃COOH是弱电解质，部分电离，所以0.10mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）＜0.10mol/L，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），又因为c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故答案为：＜．

点评：本题考查盐类水解的分析应用，溶液PH的大小比较离子浓度的大小，题目难度不大，注意盐类的水解程度大小，题目较简单．