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    【题目】下列物质中的离子键最强的是（ ）
    A.KCl
    B.CaCl2
    C.MgO
    D.Na2O

    【答案】C
    【解析】解：阳离子半径：K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+ ， 阴离子半径：Cl﹣＞O2﹣ ， Ca2+、Mg2+、O2﹣均带2个电荷，其它离子均带1个电荷，离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，四种物质中MgO中的离子半径最小，电荷最多，所以MgO中离子键最强；
    故选C．
    离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，据此分析；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质有固定熔沸点的是（ ）
    A.CuSO4溶液
    B.石蜡
    C.玻璃
    D.白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
    （2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为kJmol﹣1 ．

    （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
    △H=kJmol﹣1 ．
    又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 ． （填“低温”、“高温”）
    （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）

    A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

    B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

    C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+

    D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，可以加快Fe与稀H2SO4反应速率的是

    A. 往溶液中加入少量水

    B. 往溶液中加入少量FeSO4固体

    C. 往溶液中加入少量较浓H2SO4

    D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
    ①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
    ②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    Na2CO3

    7.1

    12.2

    21.8

    39.7

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
    ①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
    ②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

    【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
    【进行实验2】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
    ②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    没有出现白色沉淀


    （1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
    （2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为。
    （3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
    （4）【进行实验3】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液
    ②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

    雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
    （5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池，装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．电池充、放电的化学方程式为：
    2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，当闭合K时，X极附近溶液变红色．
    下列说法正确的是（ ）

    A.装置（I）中Na+从右到左通过离子交换膜
    B.A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
    C.X电极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
    D.每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就生成标准状况下气体1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
    请回答：

    （1）写出E物质的电子式
    （2）写出C与K反应的化学方程式 ， 该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 ．
    （4）H水溶液中离子浓度由大到小排序
    （5）J与H反应的离子方程式为
    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 ．

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