在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后.溶液的pH值( )A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，
A．当pH值大于7，可能为强酸弱碱盐，由pH的关系及等体积混合，此时碱过量；
B．当pH值小于7，可能为强碱弱酸盐，由pH的关系及等体积混合，此时酸过量；
C．pH值等于7，生成的盐可能为强酸强碱盐，可能为弱酸弱碱盐；
D．综合ABC，故D正确；
故选D．

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在1molH₂O中（　　）

A．含有1molH

B．含有6.02×10²³个氢原子

C．含有6.02×10²³个水分子

D．含有3.01×10²³个氧原子

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在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．在B点，a＞12.5，且c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．在C点，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L

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某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．

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某温度（t℃）时，水的离子积常数K_w=10^-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．

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常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

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常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
A	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
B	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
C	强酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
D	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）