Question

【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)

D. c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A错误；B．a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C．b点溶液为中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，故C正确；D．c点氢氧化钠的体积为150ml，所以3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，则是3c(NH4+)+3c(NH3H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)，故D错误；故选C。