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    有下列三个反应:
    ①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
    ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
    ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
    下列说法中正确的是(　　)
    A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
    B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
    C．在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化
    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2
    C
    ①中的氧化产物为I2,A错;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,B错;根据氧化还原反应中电子转移情况分析知,C对;根据反应②可知,还原性Fe2+>Br-,若有Br2产生,则Fe2+全部转化为Fe3+,D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
    已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；②KI＋I2KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
    ①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有   （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1KIO3
    酸性溶液(含淀粉)
    的体积/mL
    		0.01mol·L－Na2SO3
    溶液的体积/mL
    		H2O的
    体积/mL
    		实验
    温度
    /℃
    		溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		t1
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		t2
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		t3
     
    表中数据：t1     t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是
    选项
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		a处变蓝，b处变红棕色
    		氧化性：Cl2>Br2>I2
    B
    		c处先变红，后褪色
    		氯气与水生成了酸性物质
    C
    		d处立即褪色
    		氯气与水生成了漂白性物质
    D
    		e处变红色
    		还原性：Fe2＋>Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

    实验过程:
    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
    Ⅳ.……
    (1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　。 
    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　。 
    (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　。 
    (5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下　　　　,得电子能力逐渐减弱。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－  ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是   (　　)。
    A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
    B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋
    C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？
    环节一：理论推测
    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。
    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为
    Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
    环节二：设计实验进行验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
    实验1：
    试管
    		操作
    		现象
    ①
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管
    		溶液为黄色
    ②
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管
    		溶液为黄色
     
    环节三：实验现象的分析与解释
    (1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2＋氧化，离子方程式为________。
    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
    实验2：
    操作
    		应该观察到的现象
     
    (2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：______________。
    实验3：进行实验以确定可能的原因。
    操作
    		现象
    向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液
    		静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色
     
    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
    实验4：
    操作
    		现象
    向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液
    		静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
     
    你认为实验4设计的主要目的是________________。
    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
    (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是（　　）。
    A．用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈
    B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
    C．金属铈着火时，可用沙土盖灭
    D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：
    B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
    C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
    D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
    B．在反应过程中，溶液的pH基本不变
    C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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