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(2010?天河区一模)下列实验有关说法错误的是(  )
分析:A、依据PH试纸的使用方法分析判断
B、乙酸乙酯不溶于水,生成的乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可以用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇中和乙酸;
C、蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
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,液体也不能蒸干,从符合实验基本操作分析;
 D、容量瓶只能配制一定浓度的溶液  不能直接将固体放入溶解;
解答:解:A、PH试纸的使用方法是将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照,故A正确;
B、生成的乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可以用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;故B正确;
C、因为超越三分之二会导致液体沸腾飞溅到人造成伤害,液体不能蒸完是因为怕分解掉物质或使物质变质,可以在灭掉酒精灯后用余热蒸干,故C正确;
D、容量瓶只能配制一定浓度的溶液  不能直接将固体放入溶解,正确的是将固体放入烧杯中加水溶解,然后用玻璃棒引流将烧杯中溶液移至容量瓶中并注意冷却,洗涤烧杯和玻璃棒多次移液,在离刻度线1-2cm处用胶头滴管滴加水至刻度线相切处;故D错误;
故选D.
点评:本题考查了常见的实验基本操作的规范要求和注意问题,注意熟练掌握实验基本操作的规范操作和步骤是解决问题的关键.
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(2010?天河区一模)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其部分工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol

(2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则氮气的转化率为
50%
50%
.该反应的平衡常数表达式为
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
,改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
①②
①②

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
(3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成.该反应的化学方程式为:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(4)假如该厂生产的氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH
小于
小于
14-a(填“大于”“小于”或“等于”)

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