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    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、9.02 g
    B、8.51 g
    C、8.26 g
    D、7.04 g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和．
    解答： 解：4.48L的 NO2气体的物质的量为
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，0.336L的N2O4气体物质的量为
    0.336L
    22.4L/mol
    =0.015mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol，
    最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
    故选B．
    点评：本题考查混合物计算，侧重解题方法与分析思维能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（　　）
    ①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸发皿 ⑥长颈漏斗．
    A、②⑥B、①④C、③④D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电石（CaC2）为原料生产乙炔的同时还得到电石渣浆[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质]
    用电石渣代替石灰生产氯酸钾，其主要流程如下：

    （1）进入沉淀池中的含钙化合物为
     
    ．
    （2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，该物质是
     
    ．
    （3）完成氯化池发生反应的化学方程式：
    □Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
     
    +□
     
    ．
    （4）复分解反应中，与氯化钾反应生成氯酸钾的物质是
     
    ．
    （5）上述过程中，可进行循环使用的物质有NH4Cl，
     
    ．
    （6）10t电石渣浆最多可生产
     
    （保留两位小数，已知中间过程总损失率为20%）t氯酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要用1.0mol?L-1 NaOH溶液500mL．配制实验操作步骤有：
    a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为
     
    ．
    （2）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （3）定容时，若俯视凹液面，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若没有进行d步操作，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是
     

    A．继续进行实验    
    B．添加部分NaOH溶液
    C．倒掉溶液，重新配制   
    D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，不能用排空气收集的是（　　）
    A、NO
    B、NO2
    C、CO2
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
    B、“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题
    C、硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
    D、秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL．向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图（　　）
    A、曲线Ⅰ表示盐酸的pH变化
    B、曲线Ⅱ表示盐酸的pH变化
    C、在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等
    D、醋酸溶液中加入锌的质量比盐酸溶液中多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
    c(H+)
    c(OH)
    ，则下列叙述正确的是（　　）
    A、中性溶液的AG=0
    B、常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液AG=12
    C、酸性溶液的AG＜0
    D、常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
    B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＞0
    D、SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

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