Question

20．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点低（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，生成物中溴元素的化合价分别为-1，+5价． 这一类型的化学反应称为歧化反应．

Answer 1

分析 （1）氯气氧化溴化钠生成溴单质和氯化钠，该反应是四种基本反应中的置换反应，反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；
（2）溴单质是易挥发的物质，依据化学方程式中物质中元素化合价代数和为0计算标注元素化合价；

解答 解：（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原反应，
故答案为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，置换，氧化还原；
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点低的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，生成物中溴元素的化合价分别是NaBr中 溴元素为-1价，NaBrO₃中溴元素化合价+5价，
故答案为：低，-1，+5；

点评 本题考查了氯气及其化合物性质、制备方法，氧化还原反应实质理解，题目较简单．