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    原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是
    A．BeB．CC．ArD．Ne
    D
    考查原子核外电子的排布规律。Be、C的L层不符合。Ar的M层不符合。所以选项D正确。答案D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．1H、D、T互为同位素               B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体
    C．H2O和H2O2互为同素异形体            D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素分别是  （   ）
    A．N、 F、 Cl    B．F、 O 、S      C．S、 Cl 、O   D．S 、O 、F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是
    A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
    C．Br2至IBrD．IBr至I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
    (1)写出下列元素的名称：B     ，E       ，F     ；
    (2)写出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
    (3)写出D2A2的电子式               ；EB4                
    (4)用电子式表示FA2的形成过程                          ；
    (5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性       于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                              ；
    (6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是      ；既含离子键又含极性共价键的化合物是      。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
     
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
    3
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    		g
    		h
    		i
    4
    		j
    		k
    		 
    		 
    		 
    		 
    		l
    		 
     (1) 画出下列元素的轨道表示式:
    a：                             d：                             
    (2)写出下列元素原子的电子排布式：
    k：                           l：                            
    (3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
    (4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
    (5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：                
    (6)元素d和e的电离能如下：
    电离能kJ/mol
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    d
    		738
    		1450
    		7730
    		10550
    e
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
    请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
    A．原子序数：a > b > c > d
    B．离子半径：A(n＋1)＋> Bn＋>  C(n＋1)－> Dn－
    C．离子还原性：A(n＋1)＋> Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－> Dn－
    D?单质还原性：B > A，单质氧化性：D > C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
    元素
    性质
    		8O
    		16S
    		Se
    		52Te
    单质沸点(℃)
    		-183
    		444．6
    		685
    		1390
    主要化合价
    		-2
    		-2，+4，+6
    		-2，+4，+6
    		 
    原子半径（nm）
    		0．074
    		0．102
    		0．116
    		0．143
    单质与H2反应
    		点燃易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    回答下列问题：
    （1）氧离子的结构示意图为           ，硫离子的电子式为                。
    （2）碲的主要化合价可能有                。
    （3）氧元素比硫无素非金属性              （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论： 
                                                                                   
    （4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
                                                                                    

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