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    某有机物的结构简式为HO-CH2CH= CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应为（ ）

    A．水解 B.酯化 C．加成 D．氧化

     

    A

    【解析】

    试题分析：A.在有机物的分子结构中无酯基，也无卤素原子，所以不能发生水解反应；正确；B.在有机物分子中含有醇羟基和羧基，所以可以发生酯化反应，错误；C.在有机物分子中含有碳碳水解，所以可以发生加成反应，错误；D．该有机物能够燃烧，故可以发生氧化反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）

    ①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

    ③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

    A．仅有①② B．仅有①③④⑤ C．仅有①③⑤ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子，能在指定溶液中共存的是

    ①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

    ② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－

    ③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋

    ⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

    ①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）碳是形成化合物种类最多的元素。

    （1）CH2=CH-C≡N是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为__________(填最简整数比)；

    （2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是____________________；

    （3）某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ）

    化学式

    溶度积常数

    化学式

    溶度积常数

    Ag2S

    6.3×10-50

    AgCl

    1.8×10-10

    CuS

    4.3×10-36

    AgBr

    5.4×10-13

    FeS

    6.3×10-18

    AgI

    8.3×10-17

    A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂

    B．将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀

    C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大

    D．将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（ ）

    A．它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多

    B．它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸

    C．它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱

    D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分） 已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

    （1）比较a b（填“＞、＝、＜”）

    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向 方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将 。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （3）若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于 （用a、b表示）。

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）

    C A2与C3浓度相等 D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．容器内压强保持不变 F．容器内密度保持不变

    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填“＞、＝、＜”）

    （7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。

    根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是 和 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）

    A．v1增大、v2减小 B．同时减小 C．同时增大 D．v1减小、v2增大

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是

    A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气

    B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+

    C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

    D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

     

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