[题目]下列反应中符合下列图象的是( ) A.N2(g)+3H2(g)2NH5(g)△H=﹣Q1kJmol﹣1(Q1＞0)B.2SO5(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJmol﹣1(Q2＞0)C.4NH5(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3＞0)D.H2C(g)+H2O(g)△H=+Q4kJmol﹣1(Q4＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应中符合下列图象的是（　　）
A.N2（g）+3H2（g）2NH5（g）△H=﹣Q1kJmol﹣1（Q1＞0）
B.2SO5（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJmol﹣1（Q2＞0）
C.4NH5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJmol﹣1（Q4＞0）

【答案】B
【解析】解：由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，

A．N2（g）+3H2（g）2NH5（g）△H=﹣Q1kJmol﹣1（Q1＞0）该反应为放热反应，不符合，故A不选；

B．2SO5（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJmol﹣1（Q2＞0）该反应为吸热反应，反应正方向为体积增大的方向，符合题意，故B选；

C．4NH5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）该反应为放热反应，不符合题意，故C不选；

DH2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJmol﹣1（Q4＞0）该反应为吸热反应，反应正方向为体积减小的方向，故D不选．

故选B．

【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．

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【题目】下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A.复分解反应
B.置换反应
C.分解反应
D.化合反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤:

步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;

步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;

步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;

……

请回答:

(1)步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___________________。

(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_______________________________________。

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____________________。

(4)取25.00mL步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为________________。

(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，原因为_____________________。

(6)反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。

①所选试剂应装在_____(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。

②所利用的反应原理为___________________________________(用离子方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（　　）
A.发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
B.腐蚀时，铁接头发生的是还原反应
C.腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
B	KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉	溶液变蓝色	KIO3的氧化性比I2的强
C	强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又变红	Y中一定含有SO和Fe3＋
D	C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 ℃	制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)

A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞______（填化学式）。

（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞___＞___（填元素符号）。

Ⅱ.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A2W的电子式为________。(2) E元素在周期表中的位置为_______ 。

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)

A. 四面体，极性分子 B. 平面三角形，非极性分子

C. 正四面体，非极性分子 D. 平面三角形，极性分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

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