Question

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称

硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）

．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O（一定条件）

．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是

第三周期ⅢA族

．写④反应离子方程式

AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式

Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

．D的化学式是

Na₂CO₃

．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO₂．所以A为S，C为SO₂，B为H₂S，D为SO₃，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫的处理分析判断；
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO₂．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N₂，B为NH₃，依据推断出的物质书写化学方程式；
（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）₃，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO₂，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl₃，依据推断出的物质判断；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na₂SiO₃，D为Na₂CO₃，B为SiO₂；
（5）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl₃，D为FeCl₂．

解答：解：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO₂．所以A为S，C为SO₂，B为H₂S，D为SO₃，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用碱吸收得到硫酸铵等，故答案为：硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）；
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO₂．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N₂，B为NH₃，该反应的化学方程式4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O，故答案为：4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O；
（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）₃，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO₂，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl₃，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na₂SiO₃，D为Na₂CO₃，B为SiO₂；反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，D的化学式为Na₂CO₃，故答案为：Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；Na₂CO₃；
（5）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl₃，D为FeCl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

点评：本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键．