Question

在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（　　）

• A、n×100%
• B、

  n

  2

  ×100%
• C、（n-1）×100%
• D、n%

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由HA?H⁺+A^-可知，H⁺和A^-的物质的量相等，利用HA、H⁺和A^-的物质的量之和为nc摩来计算电离的HA的物质的量，然后利用电离的HA的物质的量和起始的HA的物质的量来计算电离度．

解答： 解：1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液，n（HA）=cmol，
设电离的HA为x，
则    HA?H⁺+A^-可知，
起始  c   0   0
电离  x   x   x
平衡 c-x  x   x
由HA、H⁺和A^-的物质的量之和为nc摩，
则c-x+x+x=nc，解得x=（n-1）cmol，
HA的电离度为

(n-1)cmol

cmol

×100%=（n-1）×100%，
故选C．

点评：本题考查电离度的计算，明确弱电解质的电离方程式及利用电离方程式来计算电离的HA是解答的关键，难度不大．