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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小．请回答下列问题：
    （1）写出化合物XWZ的电子式：
     
    ．
    （2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个
    原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为
     
    ；若N能抑制水的电离，则其化学式为
     
    ．
    （4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，Y、Z的单质是空气的主要成分，且Y的原子半径大于Z，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y是N元素、Z是O元素，W的原子半径大于Z，所以W是第三周期元素，W的原子半径在同周期中最小，所以W是Cl元素，X的原子半径最小，则X是H元素，再结合原子结构、物质的性质解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，Y、Z的单质是空气的主要成分，且Y的原子半径大于Z，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y是N元素、Z是O元素，W的原子半径大于Z，所以W是第三周期元素，W的原子半径在同周期中最小，所以W是Cl元素，X的原子半径最小，则X是H元素，
    （1）化合物HClO为共价化合物，氧原子和氢原子、氯原子之间都存在一个共用电子对，所以HClO的电子式为，故答案为：；
    （2）由Cl、N两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，则该物质为NCl3，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，则该物质和水反应生成HClO，根据元素守恒知，还生成NH3，则M与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；
    （3）由Cl、H、N、O四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，说明N为铵盐，则其化学式为NH4Cl或NH4NO3；若N能抑制水的电离，则N为碱，则为一水合氨，则其化学式为NH3．H2O，
    故答案为：NH4Cl或NH4NO3；NH3．H2O；
    （4）HNO3溶液的酸性比HClO溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，该说法错误，因为HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，故答案为：不正确，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，根据空气的成分及原子半径确定元素，熟悉原子半径规律是解本题关键，再结合物质的性质分析的，同时考查学生获取信息、加工信息的能力，易错点是（4），注意：根据酸比较元素非金属性强弱时，必须比较非金属元素的最高价含氧酸酸性强弱，而不是比较含氧酸强弱，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO
     
    -
    2
    +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
     
    -
    3
    D、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
     
    2-
    3
    +2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是
     
    （写出1条即可）．
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：
    NO
    CO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2
     
     g．
    （4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1/
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体CaCO3与KHCO3按物质的量比为1：2进行均匀混合得到30g混合物，则其中KHCO3物质的量为
     
    mol，将此混合物与100ml a mol/L的盐酸反应：
    （1）若盐酸过量，充分反应后，各组分消耗的盐酸是否相等
     
    （填“相等”或“不等”），在标准状况下一共产生CO2的体积是
     
    L．
    （2）若盐酸不足，计算a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     
    ．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式
     
    ．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是
     
    ．
    ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
    3
    73
    ，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为
     
    ．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
     
    ；
    ②C中应装的试剂为
     
    ．C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    已知：A的结构简式为：CH3-CH（OH）-CH2-COOH，现将A进行如下反应，B不能发生银镜反应，D是食醋的主要成分，F中含有甲基，并且可以使溴水褪色．

    （1）写出C、E的结构简式：C
     
    、E
     
    ；
    （2）反应①和②的反应类型：①
     
    反应、②
     
    反应；
    （3）写出下列化学方程式：
    ②F→G：
     
    ；
    ③A→H：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
    完全沉淀pH 3.7 4.7 11
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃ 0 10 20 50 75 100
    Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
     
    ．
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是
     
    ．
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：
     
    ．
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称
     
    ，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用
     
     （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是
     
    ．
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某品牌食品包装袋上的说明
    品    名 肉  松  卷
    配    料 ①小麦粉  ②肉松  ③植物油  ④食用盐  ⑤苯甲酸钠  ⑥β-胡萝卜素等
    生产日期 标于包装袋封口上
    （1）配料中的着色剂是
     
    （填序号，下同），调味剂是
     
    ，防腐剂是
     
    ．
    （2）蛋白质是重要的营养物质，上述配料中，富含蛋白质的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（　　）
    A、两溶液中水的电离程度相同
    B、c（Na+）：①＞②
    C、两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
    D、将①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）

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