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    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化

    B. 浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生

    【答案】B

    【解析】A. 浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A正确；B. 浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物（SO2、H2），B正确；C. 浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误，答案选C。

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    【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )

    A. 非金属性：Y>Z>M

    B. 原子半径：M>Z>Y

    C. Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性

    D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    【题目】下列过程可发生酯化反应的是(　　)

    A. 光照条件下CH4与Cl2混合

    B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中

    C. 苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热

    D. 乙醇和冰醋酸与浓硫酸混合加热

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    【题目】下列过程涉及化学变化的是（　　）

    A. 将I2溶于酒精制备碘酊

    B. 将NaCl溶于水中制备生理盐水

    C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗

    D. 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

    （2）装置B的作用是 ______________ ，装置C中所盛试剂为_______________ 。.

    （3）请在标记为F的实线方框内画出合适的装置__________。

    （4）工业上制备金属Al,用电解熔融的Al2O3,而不使用熔融的AlCl3的原因是_______。

    （5）AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）_________。

    （6）有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处______________________________________________________。

    （7）反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝（简述分离原理和操作）_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

    请回答：

    （1）A的化学式__________________，B的名称______________________；

    （2）反应①的化学方程式________________________________________；

    （3）反应②的离子方程式________________________________________；

    （4）反应③的离子方程式________________________________________；

    （5）反应④的离子方程式________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（ ）

    A. 该混合气体中一定含有乙烯

    B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔

    C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

    D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时，0.1mol·L-1的a溶液的pH为1， d为红棕色气体，e为无色气体。下列说法正确的是

    A. 元素的非金属性：Y>Z>X

    B. 反应①中消耗lmola时转移电子数与反应②中生成1mol a时转移电子数相等

    C. 原子半径的大小：Y<Z<W

    D. Y的氢化物常温常压下为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。

    对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是

    A．作氧化剂，具有氧化性

    B．氧化性：>

    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

    D．若有2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子

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