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    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
    B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．有些合金比纯净的金属耐腐蚀
    D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

    分析 A．锌在空气中容易形成致密的氧化膜；
    B．海轮外壳连接锌块，锌为负极；
    C．将金属制成耐腐蚀的合金能防止金属生锈；
    D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极．

    解答 解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；
    B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
    C．将金属制成耐腐蚀的合金能防止金属生锈，所以有些合金比纯净的金属耐腐蚀，故C正确；
    D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门与电源的负极相连，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池、电解池工作原理的应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于分离酒精和水
    B．
    用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
    C．
    用于除去CO2中的少量HCl
    D．
    用于制备蒸馏水

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    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-
    C．用萃取的方法从某些植物中提取香料或中药成份
    D．金属钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知  CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
    H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
    试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
    试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为407.32kJ
    ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：
    氧气在正极；甲醇在负极
    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
    ①该反应的方程式为2A2B+C．
    ②2min内，用B表示的反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    D．Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得．
    （1）ClO2的分子构型为直线型．
    （2）制备反应方程式为2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑．
    （3）用此法制备获得的ClO2和其他生成物分离的方法是冷却．

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    A．使用催化剂可以加快反应速率
    B．增大压强可以加快反应速率
    C．反应达到平衡时，v（正）=v（逆）
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