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某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下:
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0 mL(质量分数为 65%,密度为1.4 g/mL)按图组装好实验装置。  
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需 1~2 s)指向铁丝一端。
③用盛有5.0 mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验,记录此时已注入的水的体积。重复实验三次获得的数据如下:     
请回答下列问题:   
(1)在该装置中仪器a因其作用而被称为___________;指针指向铁丝时,铁丝为____________(填“正”或“负”)极。   
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是___________;在未注水前正极的电极反应式为______________。   
(3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
(4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为_____________%;利用本实验数据判断,若用45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向__________(填“铁”或“铜”)电极。  
(5)该实验装置上的不足之处是__________,改进方法是__________。
(1)盐桥  ;正
(2)14.4 mol/L   ;NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
(3)=  
(4)48 ;铜
(5)缺少尾气处理装置  ;应在两侧支管口处均连接导管,将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
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某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种。某化学课外活动小组的同学对废液进行了如下的试验:

(1)取废液观察,为无色溶液;

(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;

(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡,根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有____________,肯定不含有____________,不能确定是否含有____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种。某化学课外活动小组的同学对废液进行了如下的试验:

(1)取废液观察,为无色溶液;

(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;

(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡,根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有____________,肯定不含有____________,不能确定是否含有____________。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为______________;仪器b中可选择的试剂为______________;

(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________;

(3)E装置中浓硫酸的作用是________________________________

(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:________________________若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将_____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ →Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:                               

(6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年东北师大附中、哈师大附中,辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试(理综 题型:填空题

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。

    实验步骤如下:

    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%,

密度为1.4g/mL)。按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需1—2s)指向铁丝一端。

③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

实验,记录此时已注入的水的体积。

重复三次实验获得的数据如下:

实验次数

实验温度(℃)

注入水的体积(mL)

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

请回答下列问题:

   (1)在该装置中仪器a因其作用而称为     ;指针指向铁丝时,铁丝为    极(填“正”或“负”)

   (2)65%的硝酸的物质的量浓度是          ;在未注水前正极的电极反应式为        

   (3)T1        T2(填“>”、“<”或“=”)

   (4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为      %;利用本实验数据判断,若以45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向      电极(填“铁”或“铜”)

   (5)该实验装置上的不足是          ,改进方法是                        

 

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某化学课外活动小组的同学对实验室中可能含有氯化铜、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种的废液进行如下实验:
①取废液观察,为无色溶液;
②取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,无明显现象;
③另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据上述实验现象可推断废液中:
(1)肯定含有______________________________。
(2)肯定不含______________________________。
(3)不能确定是否含有______________________。

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