Question

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0 mL(质量分数为 65%，密度为1.4 g/mL)按图组装好实验装置。  

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转(只需 1～2 s)指向铁丝一端。
③用盛有5.0 mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。重复实验三次获得的数据如下：     

请回答下列问题：   
(1)在该装置中仪器a因其作用而被称为___________；指针指向铁丝时，铁丝为____________（填“正”或“负”）极。   
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是___________；在未注水前正极的电极反应式为______________。   
(3) T₁_____________(填“>”“<”或“=”) T₂。   
(4)在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为_____________%；利用本实验数据判断，若用45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向__________（填“铁”或“铜”）电极。  
(5)该实验装置上的不足之处是__________，改进方法是__________。

Answer 1

(1)盐桥  ；正
(2)14.4 mol/L   ；NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O
(3)=  
(4)48 ；铜
(5)缺少尾气处理装置  ；应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中