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    （5分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    1、向盛放溶液的试管中加入足量          。

    有气泡产生

    证明有CO32-

    2、继续向试管中加入足量            溶液

    有白色沉淀生成

    证明有               。

    3、过滤，向滤液中加适量的          溶液

    有白色沉淀生成

    证明有               。

     

    【答案】

    （1）、HNO3      （2）、Ba(NO3)2   SO42—     （3）、AgNO3     Cl—

    【解析】考查物质的检验及鉴别。

    要生成CO2，碳酸钠必须和酸反应，由于不能引入SO42－和Cl－，所以选择的酸是硝酸；检验SO42－用硝酸钡，检验Cl－用硝酸银。但由于硫酸银也是难溶性物质，所以首先检验SO42－，因此加入的是硝酸钡溶液。最后检验氯离子，试剂是硝酸银溶液。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
    （1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ，装置中的NaOH溶液的作用是
    吸收H2S或SO2气体
    吸收H2S或SO2气体
    ．
    （2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    ，解释这种现象的离子方程式是
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    ；品红溶液：
    有气泡生成但不褪色
    有气泡生成但不褪色
    ，出现这种现象的原因是：
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    ．
    （3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    ．

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