Question

下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正确
B	稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3k J?mol-1	不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1	不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ?mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A、因SO₄^2-_和Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ?mol^-1，故A错误；
B、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J?mol^-1，故B错误；
C、因160 g SO₃（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ，则1molSO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量130.3 kJ，故C错误；
D、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，故D正确；
故选D．