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    实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是    
    ①试管夹   ②镊子   ③小刀   ④滤纸   ⑤研钵   ⑥烧杯   ⑦坩埚   ⑧石棉网 ⑨玻璃片  ⑩药匙
    A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩
    B

    试题分析：钠保存在煤油中，应该用镊子镊取，然后后滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切割，最投入到盛有水的烧杯中，所以正确的答案选B。
    点评：在选择实验仪器时，需要依据实验原理和试剂的性质综合分析才能得出正确的结论。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用托盘天平称取10.1g NaOH固体试样,下列操作中，正确的是
    A．将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
    B．将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
    C．用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
    D．用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
    A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
    B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
    C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是
    A．转移时有少量溶液洒到外面B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
    C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不能达到其对应目的的是
    编号
    		实验操作
    		目的
    A
    		取4 g NaOH加入96 mL水中
    （水的密度近似看作1 g/cm3）
    		配制4 % NaOH溶液
    B
    		滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶
    		避免造成误差使滴定结果偏低
    C
    		向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热
    		证明升高温度能促进CH3COONa水解
    D
    		向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
    		证明浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮
    B．做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉
    C．在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤
    D．把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂保存方法或实验方法不正确的是
    A．盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处
    B．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
    C．金属钠、钾通常保存在煤油里
    D．可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）
    Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
    请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                         。
    （2）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                  。
     
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）            。
    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                    。  
    ②碱石灰的作用是                                                         。 
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

    Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为                  mol。
    ②所生成的NO在标准状况下体积为           L。(以上结果均用含a的代数式表示)
    Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
    查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                         。
    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是                   
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？
    ①与______、②与______、③与______、④与______。

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