已知反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑.下列叙述中正确的是A．此反应中.Si为还原剂.NaOH和H2O为氧化剂B．此反应中.Si为还原剂.H2O为氧化剂C．此反应中.参加反应的Si和H2O的物质的量之比为1∶1D．此反应中.Si元素体现了两性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：Si+2NaOH+H₂ONa₂SiO₃+2H₂↑，下列叙述中正确的是（）

A．此反应中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂

B．此反应中，Si为还原剂，H₂O为氧化剂

C．此反应中，参加反应的Si和H₂O的物质的量之比为1∶1

D．此反应中，Si元素体现了两性

此反应可改写成：Si+2NaOH+4H₂O

Na₂SiO₃+2H₂↑+3H₂O反应的本质是，一个Si原子将一个H₂O分子中的一个氢原子还原，即Si作还原剂，水作氧化剂，参加反应的Si和H₂O的物质的量之比为1∶4。

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下图所示是100 mg CaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用下图中的信息结合所学的知识，完成下列各问题：

（1）温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
（2）由CaC₂O₄·H₂O得到的A的化学方程式为______________________________。
（3）由A得到B的化学方程式为________________________________________。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理化学式。

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证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法有( )

A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

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在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A．Na⁺、^、K⁺^、、

、

B．K⁺、

、

C．K⁺^、、

、Na⁺^、、

D．Mg²⁺、

、

、Cl^-

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下列说法不正确的是

A．将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径

B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料

C．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料

D．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

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有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色沉淀，此沉淀是一种比H₂CO₃还弱的酸，干燥后为不溶于水的白色粉末。B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热后，能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A、B、C各为何物，写出有关反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

常温下，两种常见无色无味的气体A和B组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)。经分析混合气体中总共只含氧和碳两种元素，但不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于