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    【题目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是

    A. 原子序数为94 B. 电子数为94 C. 中子数为94 D. 质量数为239

    【答案】C

    【解析】

    根据原子符号的含义以及质子数=原子序数，中子数=质量数-质子数进行计算，得出正确结论。

    23994Pu的质子数=电子数=原子序数=94，质量数为239，中子数=质量数-质子数=239-94=145，C错误，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

    容器

    起始物质的量/mol

    平衡

    转化率

    CO

    H2

    (CH3)2O

    CO2

    CO

    Ⅰ

    0.3

    0.3

    0

    0

    50%

    Ⅱ

    0.3

    0.3

    0

    0.1

    Ⅲ

    0

    0

    0.2

    0.4

    下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的△H<0,图中压强p1>p2

    B. 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%

    C. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋

    下列说法正确的是（ ）

    A. a极材料一定为金属银

    B. b极一定连电源的正极

    C. 装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋

    D. 装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

    请回答下列问题：

    （1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。

    （2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）

    （3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。

    （4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含离子键而不含共价键的是

    A. NH4Cl B. 氩气 C. CCl4 D. CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
    A.泥沙和食盐（溶解，过滤）
    B.汽油和水（分液）
    C.KNO3和KCl（降温结晶）
    D.酒精和水（分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应

    B. 2,2-二甲基丙烷也称新戊烷

    C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同

    D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

    A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

    某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

    回答下列问题：

    （1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。

    （2）C中碱石灰的作用是______________。

    （3）D处实验现象为___________________________。

    （4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

    ①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。

    ②试剂A是_____________（选填字母），现象2为___________________。

    a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水

    ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____（精确到0.1%）。

    ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。

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