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【题目】向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是

A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液

【答案】A

【解析】试题分析:在氯水中存在反应:Cl2H2OHClHClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。A.由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强,A正确;B.若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,溶液的漂白性减弱,B错误;C.加入氯化钙溶液,不能发生反应,溶液的水对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱,C错误;D.加入二氧化硫的水溶液与氯水发生氧化还原反应,溶液的漂白性减弱,D错误。答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),H<0。

请回答下列问题:

(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a.NH3NO浓度相等

b.NO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 c.改变反应的催化剂 d.降低温度

(3)将0.050 mol NH3 (g)0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(NO)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

①平衡常数的表达式K=________________

②平衡时,NH3的转化率α(NH3 )=________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na+2H2O =2NaOH+H2

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化剂的是____________;水只作还原剂的是____________;水既作氧化剂,又作还原剂的是____________;水既不作氧化剂,又不是还原剂的是____________。

(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为:2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是

A. 己烯、甲醇、溴苯 B. 苯、己烷、四氯化碳

C. 硝基苯、丙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是

A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是

A. 从左到右,金属性减弱 B. 从左到右,非金属性增强

C. 从左到右,正化合价的数值增大 D. 从左到右,原子半径逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物命名正确的是( )

A. 1,3-二甲基丁烷 B. 2,3,5-三甲基己烷

C. 2,3-二甲基-2-乙基己烷 D. 2,3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法中,错误的是(
A.氧气量充足,燃烧充分
B.固体燃料块越大燃烧越充分
C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出
D.温度必须达到着火点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

浓硫酸氰化钾水银汽油黑火药白磷酒精

A. ①④⑤ B. ①②⑥⑦

C. ①③④⑤⑦ D. 全部都不能带上车

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