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    【题目】测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是

    A. 未达恒重即停止实验 B. 加热时有晶体溅出

    C. 黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D. 固体加热至淡蓝色即停止

    【答案】B

    【解析】未达恒重即停止实验，结晶水可能没有完全蒸发，导致结果偏小，故A错误；加热时有晶体溅出，导致硫酸铜质量减小，水质量偏大，故B正确；黏在玻璃棒上固体刮入坩埚，没影响，故C错误；固体加热至淡蓝色即停止，结晶水没有完全蒸发，导致结果偏小，故D错误。

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    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/(Lmin)。(结果保留两位有效数字)

    （2）根据右图写出该反应的化学方程式___________。

    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是___________(用图中a～c的编号回答)。

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    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

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    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

    A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA

    B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

    C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

    A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

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    【题目】“组成不同生物的元素含量有不同”。对此现象的合理解释是（ ）

    A. 组成细胞的化学元素在含量上具有差异性

    B. 生物界与非生物界在元素含量上具有差异性

    C. 生物根据自身生命活动的需要，有选择地从环境中吸收的元素

    D. 生物体内元素的存在形式各不相同

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    【题目】在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

    A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

    B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

    C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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    A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光

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