Question

13．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl₂O是HClO（填一种酸的化学式）的酸酐，Cl₂O电子式为；
下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：
氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺；
按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b（选填编号）．
a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强．

Answer 1

分析 （1）周期数等于电子层数，主族充数等于最外层电子数；
（2）酸酐与对应酸中Cl元素的化合价相同，Cl₂O的结构为Cl-O-Cl，其电子式为；
a．氧化氯的分子式中O为负价，则非金属性O大于Cl；                  
b．与金属反应得电子的数目，不能比较非金属性；
c．气态氢化物的稳定性强的为水，则非金属性O大于Cl；              
d．O元素不存在最高价氧化物对应水化物；
（3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：氧化性最弱的简单阳离子是金属最强的原子对应的离子；
a．同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，简单离子半径先减小后增大再减小；
b．同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
c．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小；
d．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

解答 解：（1）As的原子结构示意图为，四个周期，最外层5个电子，所以是第四周期，第ⅤA族，故答案为：第四周期，第ⅤA族；
（2）酸酐与对应酸中Cl元素的化合价相同，则Cl₂O是为HClO的酸酐，Cl₂O的结构为Cl-O-Cl，其电子式为，
a．氧化氯的分子式中O为负价，则非金属性O大于Cl，故正确；                  
b．与金属反应得电子的数目，不能比较非金属性，故错误；
c．气态氢化物的稳定性强的为水，则非金属性O大于Cl，故正确；              
d．O元素不存在最高价氧化物对应水化物，故错误；

故答案为：HClO；；ac；
（3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：氧化性最弱的简单阳离子是金属最强的原子对应的离子，所以是钠离子；
a．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故a错误；
b．同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；
c．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故c错误；
d．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故d错误；
故答案为：Na⁺；b．

点评 本题考查较综合，涉及同一周期中元素周期律与原子结构的关系、电子式的书写等知识，注重高频考点的考查，题目难度较大，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．