Question

已知下列热化学方程式：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol
②2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3119.6kJ/mol
③C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0kJ/mol
④2C₂H₂（g）+5O₂ （g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599.2kJ/mol
⑤C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2219.9kJ/mol
现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是（　　）

• A、C₂H₄和C₂H₆
• B、C₂H₂和C₃H₈
• C、C₂H₆和C₃H₈
• D、C₂H₆和CH₄

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：这道题用平均值特点，结合极限假设法来解答．要产生要求中需要的热量，又限制气体体积，就是要两气体中，其中一种的燃烧值高于3037.6kJ，一种低于3037.6kJ．
A．2molC₂H₄放热2819.2KJ，2molC₂H₆燃烧放热3116.7KJ；
B．2molC₂H₂放热2596.7kJ，2molC₃H₈燃烧放热4435.6KJ；
C．2molC₂H₆燃烧放热3116.7KJ；2molC₃H₈燃烧放热4435.6KJ；
D．2molC₂H₆燃烧放热3116.7KJ；2molCH₄燃烧放热1779KJ．

解答： 解：A．2molC₂H₄完全燃烧放出 2819.2KJ，而2molC₂H₆完全燃烧放出3116.7KJ，而 2819.2KJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ所以A也是有可能的，故A不选；
B．2molC₂H₂完全燃烧放出 2596.7kJ，而2molC₃H₈完全燃烧放出4435.6KJ，而 2596.7kJ＜3037.6kJ＜4435.6KJ，所以B也是有可能的，故B不选；
C．2 mol C₂H₆完全燃烧放出 3116.7kJ，而2 mol C₃H₈完全燃烧放出 4435.6kJ，如果全部是C₂H₆（最小极限），都最少能产生 3116.7kJ热量都大于3037.6kJ，所以C也不可能，故C选；
D．2molC₂H₆完全燃烧放出 3116.7kJ，而2molCH₄完全燃烧放出 889.5×2=1779kJ，而 1779kJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ，所以D也是有可能的，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了物质燃烧放热的定量计算比较，主要是混合气体燃烧放热的分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等．