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    某化学研究小组测定某FeCl3 样品（含少量FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
    ⑦…．

    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
    CFG
    CFG
    （填仪器序号）；
    （2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴
    ③
    ③
    （填写序号）；
    ①KSCN溶液   ②NaOH溶液   ③AgNO3 溶液   ④酚酞试液
    （3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，其原因可能是
    ①第一次加热不够充分，②第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却，③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上
    ①第一次加热不够充分，②第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却，③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上
    ；
    （4）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为
    700(W2-W1)
    a
    %
    700(W2-W1)
    a
    %
    ．
    分析：（1）根据各仪器的作用选取仪器；
    （2）沉淀吸附的是氯离子，用硝酸银溶液可以检验氯离子；
    （3）若m1与m2 差值较大，其原因可能是第一次加热不充分、加热过程中有固体溅出等；
    （4）根据原子守恒计算铁元素的质量，再根据质量分数公式进行计算．
    解答：解：（1）称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶，故选C F G；
    （2）沉淀吸附氯离子，常用硝酸银溶液检验氯离子，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，就证明含有氯离子，故选③；
    （3）若m1与m2 差值较大，其原因可能是：①第一次加热不够充分导致第二次加热时质量减少较多，②第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却，导致第一次减少质量较少，③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上导致两者差较大；
    故答案为：①第一次加热不够充分，②第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却，③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上；
    （4）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则氧化铁的质量=（W2-W1）g，
    铁元素的质量分数=
    112
    160
    ×(W2-W1)g
    ag
    ×100%    =
    700(W2-W1)
    a
    %    ，
    故答案为：
    700(W2-W1)
    a
    %    ．
    点评：本题考查了探究物质的组成或测量物质的含量，难点是误差分析，根据原子守恒计算铁的质量分数，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度．
    步骤一：铁屑的处理与称量．在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1．
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    步骤三：硫酸亚铁铵的制备．准确称取所需质量的（NH4）2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤．晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量．
    步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度．
    回答下列问题：
    （1）步骤三中称取的（NH4）2SO4质量为
     
    ．
    （2）①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是
     
    ．制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是
     
    ．
    ②将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是
     
    ．
    ③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定．标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是
     
    ．
    ④该实验最终通过
     
    确定硫酸亚铁铵产品等级．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学研究小组测定某FeCl3 样品（含少量FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
    ⑦…．

    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填仪器序号）；
    （2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴______（填写序号）；
    ①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO3 溶液　 ④酚酞试液
    （3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，其原因可能是______；
    （4）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组测定某FeCl3 样品（含少量FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

    ① 称取a g样品，置于烧杯中；

    ② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

    ③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；

    ⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

    ⑦……。

              

    请根据上面叙述，回答：

    （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和      　     （填仪器序号）；   （2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴    　        　   （填写序号）；

               ①KSCN溶液      ②NaOH溶液      ③AgNO3 溶液      ④酚酞试液

    （3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，其原因可能是 　　　          　　；

    （4）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为　　                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组测定某FeCl3 样品（含少量FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

    ① 称取a g样品，置于烧杯中；

    ② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

    ③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；

    ⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

    ⑦……。

    　　

    请根据上面叙述，回答：

    　 （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　　 （填仪器序号）；

    （2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴　　　　　 （填写序号）；

    　　　 ①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO3 溶液　 ④酚酞试液

    （3）步骤③④中所发生变化的化学方程式为___________________________________________________________________

    （4） 第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，假设称量时操作没有错误,则其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答出两点即可）；

    　　（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

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