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    下列实验对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    B、醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O
    C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
    D、少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．离子方程式两边氢元素质量不相等；
    B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    C．离子方程式两边电荷、质量不守恒；
    D．稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水．
    解答： 解：A．铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
    C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故C错误；
    D．少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子浓度基本不变的是
     
    ．

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    下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（　　）
    A、石蕊试剂变红色
    B、能跟Ag反应生成AgNO3
    C、碳酸钙反应
    D、能和FeO反应生成Fe（NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
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    B、1mol任何气体的体积均为22.4L
    C、1mol气体在压强一定时，50℃时体积比20℃时体积大
    D、1LO2和1LO3在同温同压下具有相同数目的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液混合，向混合液中逐渐滴滴加一定浓度的稀盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢与氧气反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6一羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团为
     
    和
     
      （填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、
     
     和
     
    ．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为
     
    ．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    I．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    II．分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）已知：
    根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）e的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
     
    （填化学式）．
    （4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为
     
    该分子的空间构型为
     

    （5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则该离子化合物的化学式为
     
    ．（填元素符号）

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K．回答下列问题
    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）已知FeCl3?6H2O在水中的溶解度如下：
    温度/℃01020305080100
    溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是
     
    ．
    （3）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：
    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
    c．以淀粉作指示剂，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL．样品中氯化铁的质量分数为
     
    ．

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