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11.毗氟氯禾灵的合成路线如图:
已知:RCN$\stackrel{H-/H_{2}O}{→}$RCOOH
(1)B的结构简式为CH3CH(OH)COOCH3.A的系统名称为2-羟基丙酸.
(2)在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中,属于加成反应的有①(填序号).
(3)写出反应⑥的化学方程式+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl.
(4)C的同分异构体有多种,写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式
a.能与FeCl3溶液发生显色反应  b.能发生银镜反应  c.核磁共振氢谱图中有四组峰
(5)写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选),合成流程示意图如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}}$CH3CH3

分析 乙醛与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN,由反应信息可知,CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A为CH3CH(OH)COOH,A与CH3OH发生正反应生成B为CH3CH(OH)COOCH3.反应④为取代反应,C与反应生成毗氟氯禾灵,结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知,反应⑤属于取代反应,则C的结构简式为
(5)甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成,然后发生水解反应生成,再发生催化氧化生成,苯甲醛与HCN发生加成反应生成,酸性条件下水解得到,最后发生缩聚反应得到

解答 解:乙醛与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN,由反应信息可知,CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A为CH3CH(OH)COOH,A与CH3OH发生正反应生成B为CH3CH(OH)COOCH3.反应④为取代反应,C与反应生成毗氟氯禾灵,结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知,反应⑤属于取代反应,则C的结构简式为
(1)B的结构简式为CH3CH(OH)COOCH3,A为CH3CH(OH)COOH,A的系统名称为2-羟基丙酸,
故答案为:CH3CH(OH)COOCH3;2-羟基丙酸;
(2)在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中,反应①属于加成反应,反应②属于水解反应,反应③④⑤⑥属于取代反应,
故答案为:①;
(3)反反应⑥是发生取代反应生成,反应方程式为:+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl,
故答案为:+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl;
(4)C的结构简式为,C的同分异构体同时具有下列性质:a.能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,b.能发生银镜反应,说明含有醛基,c.核磁共振氢谱图中有四组峰,符合条件的同分异构体为:
故答案为:
(5)甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成,然后发生水解反应生成,再发生催化氧化生成,苯甲醛与HCN发生加成反应生成,酸性条件下水解得到,最后发生缩聚反应得到,合成路线流程图为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写等,熟练掌握官能团的性质与转化,注意(4)中同分异构体的书写为易错点、难点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.
装置
现象金属A不
断溶解
C的质
量增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中作正极的是B (填“A”或“B”).
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动(填“B”或“C”).
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应(填“氧化反应”或“还原反应”).
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某同学设计如图装置制取少量溴苯,请回答下列问题:
①写出实验室制取溴苯的化学方程式
②上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是浅黄色沉淀,该装置中长直导管a的作用冷凝回流并导气,
③锥形瓶中的导管为什么不插入液面下?HBr极易溶于水,防止水倒吸入烧瓶中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关系的表述中,正确的是(  )
A.0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离出的c(H+)不相等
D.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.据2015年4月10日的报道,湖南大学 85后副教授鲁兵安参与斯坦福大学的团队刚刚发明出了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池.他们发现了一种新型石墨材料--泡沫石墨(graphite foam),泡沫石墨刚好可以充当电池的正极(负极用铝制成),而电解液则采用一种离子液体--即全由离子组成、室温下呈液态的离子化合物,具体成分为一种有机盐(化学表达式为[EMIm]Cl)与氯化铝的混合物.如图:关于该电池的说法不正确的是(  )
A.放电时,铝电极的电极反应式为:Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
B.[EMIm]Cl中既含离子键,又含共价键
C.电子流向为:石墨通过离子液体流向铝
D.充电时石墨电极的电极反应式为:Cn[AlCl4]-e-═Cn+AlCl4-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.(1)基态铜原子的核外未成对电子数目为1.
(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照如图1B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置.

(3)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体.
(4)BF3与一定量水形成(H2O)2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:(如图2所示)
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括bcef(填序号).
a.离子键         b.共价键    c.配位键       d.金属键        e.氢键        f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为三角锥型,阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与3个2p原子轨道杂化.
(5)将铜粉加入浓氨水中.再通入氧气,充分反应后溶液呈深盔色(一种铜离子的配位化合物).
该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH34]2++4OH-+6H2O.
(6)金属铁为体心立方晶胞结构(钾型).则晶体中的配位数为8;若晶体的密度为ρg/cm3,铁原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm(用含ρ和NA的代数式表示,不必化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.25℃时,将浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示:下列说法正确的是(  )
A.相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度:HX>HY
B.相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者
C.向10mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol•L-1的HY,混合后的离子浓度大小关系:
c (Na+)>c (Y-)>c(HCO3-)>c (OH-)>c(H+
D.将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定,至中性时,消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.Ⅰ.Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下:量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中,分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO43溶液,摇匀.小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点.重复3次,数据记录如表:
次数123
滴定体积/mL19.9820.0219.00
(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入H2SO4平衡逆向移动,抑制Fe3+水解.(用离子方程式和语言叙述解释)
(2)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)根据滴定有关数据,该废液中I-含量是15.24g•L-1
(4)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是A.
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡.
Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点.某学习小组同学设计如下实验:
实验编号实验操作现象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液无白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液紫红色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe(NO33酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
请回答:
(5)设计实验①的目的是排除NO3-的干扰.
(6)实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag.
(7)写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag.
(8)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-a kJ•mol-1,一定条件下,将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol.下列说法正确的是(  )
A.10min内,Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
B.第10min时,X的反应速率为0.01 mol•L-1•min-1
C.10min内,消耗0.1 mol X,生成0.4 mol Z
D.10min内,X和Y反应放出的热量为a kJ

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同步练习册答案