Question

25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO₄^2-的物质的量恰好等于加入的Na⁺的物质的量的

1

2

，则a+b的值为（　　）

• A、13
• B、14
• C、15
• D、不能确定

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据此温度下离子积Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14mol?L^-1，该温度下向 VmLpH=a 的H₂SO₄ 溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 时，溶液中的 SO₄^2- 的物质的量恰好等于加入的 Na⁺的物质的量的一半，结合元素物质的量定量关系计算分析．

解答： 解：溶液中S

O

2- 4

的物质的量恰好等于加入的Na⁺的物质的量的

1

2

，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即V mL×10^-3×10^-a mol?L^-1=10V mL×10^-3×10^b-14 mol?L^-1，解得a+b=13．
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．