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    草酸晶体(H2C2O4·2H2O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
    D
    草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
    第一组
    实验装置

    实验步骤
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
    ③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
    ④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
    ⑤称量E，增重了b g 。
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称           ，D中盛放的试剂是           。
    （2）B中发生反应的化学方程式为                                           。
    （3）A中反应的离子方程式为                                   。
    （4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是     （选填字母）
    A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
    C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F
    第二组
    实验装置

    实验步骤
    ①检查装置气密性
    ②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
    ③加入20mL硫酸，
    ④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
    回答下列问题
    检查该装置气密性的方法是：                                                。
    （2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为             （填“观点一”“观点二”）正确。
    （3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。
    		有不溶的黑色固体。
    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，    
                                          
    		                                      
                                          
    步骤3：                        
                                    
    		                                      
                                          
     
    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
    步骤3：重复实验3次。滴定结果如下
    滴定
    次数
    		待测溶液
    的体积/mL
    		消耗标准盐酸的体积
    V1/mL
    		V2/mL
    1
    		25.00
    		15.02
    		4.97
    2
    		25.00
    		14.98
    		5.03
    3
    		25.00
    		13.21
    		6.75
     
    ①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为           ，滴定终点的现象为                       。
    ②计算Na2CO3的质量分数=                 （用含w、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是
    A．装置①能控制反应的发生和结束
    B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色
    C．③中石蕊溶液变红色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢)  I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
    （1）向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中   （写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32—）︰n（S2O82—）     。    
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验
    序号
    		体积/mL
    K2S2O8溶液
    		水
    		KI溶液
    		Na2S2O3溶液
    		淀粉溶液
    ①
    		10.0
    		0.0
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    ②
    		9.0
    		1.0
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    ③
    		8.0
    		VX
    		4.0
    		4.0
    		2.0
     
    表中VX=      mL，理由是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
    【资料】
    		溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。
    根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    溶液呈黄色是因发生离子反应①                  （填离子方程式）所致。
    溶液呈黄色是因发生离子反应②                  （填离子方程式）所致。
    （2）设计实验并验证
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    试剂
    		酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案
    		操作步骤
    		实验现象
    		结论
    1
    		取所述黄色溶液于试管中，滴加      并振荡
    		溶液变红色
    		反应          所致
    2
    		取所述黄色溶液于试管中，滴加      并振荡
    		________
    ________
    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br－              （填“强”或“弱”）。
    （4）实验反思
    I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是                 。
    Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%~36%，是薄衣片，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验：
    第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以将Fe2+氧化成 Fe3+。
    第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有       存在（填离子符号）。
    第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是（填序号）：           
    ①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在：②在制药过程中生成少量Fe3+；
    ②本实验过程中有少量Fe3+生成。
    第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。
    第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
    红色变深的原因是（用离子方程式表示）                              红色又逐渐褪去的原因可能是                 
    设计实验证明你的推测                                                      
    第六步：向B试管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有     性。怎样理解药品说明书中所述“与VC（维生素C）同服可增加本品吸收”这句话？
                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		6．34
    		9．7
    Fe3＋
    		1．48
    		3．2
    Zn2＋
    		6．2
    		8．0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
    （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的    （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
    A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在        范围之间。
    （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式                                                  。
    （5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
    [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是          。
    （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

    （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
    ①洗气瓶中浓硫酸的作用是           。
    ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式                    。
    活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
    （2）实验目的：检验气体的成分。
    试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
    仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

    ①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

    ②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是            。
    （3）实验目的：确定产物的含量。
    ①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有                  。
    ②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe2+可采用的试剂为      ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为    mol。

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