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    【题目】.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（ ）


    A


    B


    C

    A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar

    【答案】C

    【解析】设A的原子序数为a，由题意可求出a为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中所示实验装置用于研究温度对凝乳酶催化乳汁凝固的影响。

    先将酶和乳汁分别加入2个试管，然后将两个试管放入同一水浴环境中持续15min，再将酶和乳汁倒入同一试管中混合，保温并记录凝乳所需要的时间。通过多次实验，记录在不同温度下凝乳所需要的时间，结果如下表：

    装置

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    水浴温度（℃）

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    凝乳时间（min）

    很长

    7.0

    4.0

    1.5

    4.0

    不凝固

    （1）解释以下两种处理对实验结果的影响。

    ①将装置A中的混合物加温至40℃，乳汁凝固时间如何变化？ ，原因是 。

    ②将装置F中的混合物冷却至40℃，乳汁凝固时间如何变化？ ，原因是 。

    （2）若将酶和乳汁先混合再进行F组实验，实验结果会不准确，原因是 。

    （3）根据表格简要写出探究该酶催化作用的最适温度的实验思路 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 ( )

    A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

    实 验 操 作

    目的或结论

    A

    将Cu片放入FeCl3溶液中

    证明Fe的金属性比Cu强

    B

    将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成

    镁与CO2发生置换反应

    C

    将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中

    证明SO2有漂白性

    D

    向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

    除去FeCl2溶液中的FeBr2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）

    A. 氯气 B. 淡水 C. 烧碱 D. 碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 所有的吸热反应都不能自发进行 B. 熵值增大的反应一定能自发进行

    C. 电解池不能自发的原因是ΔS<0、ΔH>0的反应 D. 氧化钙溶于水吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

    III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：

    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

    （2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

    （3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。

    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

    （5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种离子对某种酶活性影响的实验结果，下列分析不正确的是

    A．对照组和实验组的处理时间相同

    B．Co2+和Mg2+能抑制该酶的活性

    C．Mn2+能降低该化学反应的活化能

    D．因变量可用底物的减少速率表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：

    已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)

    (1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）_____________、___________________。

    (2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为____________。

    过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是____________________。

    (3)下列说法不正确的是______________________。

    A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗

    B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

    C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

    D.为加快产品的干燥，可高温烘干

    (4)产品中KHSO5含量的测定：

    取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。

    已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O

    I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

    则产品中KHSO5的质量分数为_________________。

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