Question

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

A．1molC₄H₈中含有σ键的数目为11N_A

B．C₂H₂O₂分子中，σ键与π键数目之比为2：1

C．C₃H₈分子中，s-pσ键与p-pσ键数目之比为3：8

D．46gC₂H₆O中，C-Hσ键的数目可能是6N_A或5N_A

Answer 1

分析：由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键；
成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键；
共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；
s-p 和p-pσ键分别是，s轨道和p轨道形成的单键，p轨道和p轨道形成的单键．

解答：解：A、1molC₄H₈中含有σ键的数目，若为烯烃，σ键的数目为11N_A，若为环烷烃σ键的数目12N_A，故A错误；
B、C₂H₂O₂分子中，σ键与π键数目之比为5：2，故B错误；
C、C₃H₈分子中，s-pσ键为碳氢键与p-pσ键为碳碳键数目之比为8：2，故C错误；
D、46gC₂H₆O中物质的量为1mol，若为CH₃-O-CH₃，C-Hσ键的数目为6N_A；若为CH₃CH₂OH则C-Hσ键的数目为5N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了共价键的形成过程和分类，σ键，π键形成的特征，杂化轨道的判断，题目较简单．