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    （三选一）【化学与技术】
    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
    (1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
    ②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
    ③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。
    (1)3；2:1
    (2)充分反应、沉淀完全；洗涤至流出液呈中性
    (3)①80%；②过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离；③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4的分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（其他合理答案均可）
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：北京模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题
    （1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。
    A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
    B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
    C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
    D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
    由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应（填反应类型）。
    （2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式______________，并说明该方法的优点____________________。
    （3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
    活性炭的作用是_________________；O3消毒的优点是_______________。
    A、B中放置的物质名称分别是：A____________B______________。

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4，其工艺流程如图：
    完成下列问题：
    (1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
    A.足量的CO2，适量的NH3
    B.足量的NH3，适量的CO2
    C.适量的CO2，足量的NH3
    D.少量的NH3，足量的CO2
    (2)操作Ⅲ的名称为_______，在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______(从A～H中选择)。
    A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H.酒精灯
    (3)操作Ⅳ中，必须的操作步骤是____。
    A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D．冷却结晶 E.过滤 F．分液
    该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，其检验方法是________________
    (4)物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是________（写分子式）。

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。   
    I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：   
    ①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。   
    ②方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________   
    ③方法三  Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。   
    Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
    (1)原料B的主要成分是_____________（写名称）。
    (2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_____________________。
    (3)上述生产流程中电解A的水溶液时，____（填“能”或 “不能”）用Cu作为阳极材料；写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式：
    阳极：__________________；阴极：___________________。

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    （1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
    （3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

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    科目：高中化学 来源：福建省月考题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    （1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
    （3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

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