Question

下列各关系完全正确的是（　　）

A．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），常温下0.1mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

B．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

C．常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＜α₃

D．同温下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）等于2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）

Answer 1

分析：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，酸根离子的水解程度越小；
B.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明酸根离子的电离程度大于水解程度；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
D．溶液越稀，铵根离子的水解程度越大．

解答：解：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，酸根离子的水解程度越小，所以常温下0.1mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA），故A错误；
B..0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明酸根离子的电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下盐酸和氨水抑制水电离，且抑制程度相同，碳酸钠促进水电离，所以α₁、α₂、α₃分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＜α₃，故C正确；
D．溶液越稀，铵根离子的水解程度越大，所以1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）小于2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关键，难度中等．