[题目]化学与生活密切相关.下列叙述错误的是A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

【答案】A

【解析】

A．冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B．硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D．气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

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【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

请回答下列问题：

（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为__________________________，____________________________________。

（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。

根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_____________、______________。

（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如

图所示。则NH4VO3在分解过程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同时分解失去H2O和NH3

D．同时分解失去H2、N2和H2O

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【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片

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【题目】从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度积	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）

（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为___。

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【题目】下列物质中属于天然高分子化合物的是（）

A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 麦芽糖 D. 乙酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意解答
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是，还原产物是．