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    11．从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是（　　）
    A．绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能
    B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放
    C．煤、石油、天然气属于可再生能源
    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    分析 A、光合作用时，太阳能转化为化学能；
    B、乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成替代能源；
    C、煤、石油和天然气是化石燃料；
    D、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用．

    解答 解：A、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故A正确；
    B、可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，故B正确；
    C、煤、石油和天然气是化石燃料，短期内不能再生，是不可再生能源，故C错误；
    D、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了生活环境污染及治理，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化剂和光敏材料．某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体．
    I．【查阅资料】
    （1）异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大．
    （2）草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
    （3）FeCl3溶液和过量草酸钾（K2C2O4）溶液反应生成三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]），配离子[Fe（C2O4）3]3-的配体是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验步骤：
    （1）将工业FeCl3溶于盐酸中，加适量水稀释，并分装入分液漏斗中．
    盐酸的作用是：抑制FeCl3水解．
    （2）继续向分液漏斗中加入适量异丙醚，充分振荡、静止，弃去水溶液．
    （3）异丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反应后分液，弃去醚层．
    （4）水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁晶体．
    洗涤草酸铁晶体时需用酒精溶液，其目的是除去杂质、减少草酸铁因溶解损耗．
    Ⅲ【探究与反思】
    某同学看到一则报道，环卫工人用草酸清除墙面上的铁锈．对此反应，该小组进行如下探究．
    （1）提出假设：i．可能发生了氧化还原反应；ii．可能发生了复分解反应
    （2）讨论分析：
    结合上述实验，小组讨论后否定了假设i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能发生氧化还原反应；
    请写出假设ii反应的化学方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
    通过查阅资料得知，在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应，生成了[Fe（C2O4）3]3-配离子．
    （3）设计实验：请利用制得的草酸铁晶体和下列药品，证明在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应．
    供选用的药品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸钾溶液、草酸钾晶体，
    取少量草酸铁晶体溶于水，取少量草酸铁晶体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，将溶液分到2支试管中，一支试管中再加入过量的草酸钾晶体，充分振荡，观察到红色明显比另一支浅很多．
    （4）反思总结：结合上面探究结论，常温下，为了提高草酸铁晶体的产率，制备实验中还应控制加入草酸的量（或氯化铁与草酸的比例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
    A．提高反应温度                    B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂                D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到化学平衡的标志是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．A、B、C的分子数之比是1：3：2
    C．单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B
    D．A、B、C的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是（　　）
    A．Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．2F2+2H2O═O2+4HFD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸根离子的结构式：
    B．CO2分子的球棍模型：
    C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
    D．醛基的电子式为  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．回收利用炼铜同业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．

    （1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+（NH4）2SO4．
    （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如图2：
    ①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）．
    ②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择H2SO4（填化学式）作浸取剂．
    （3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为Ag++e-=Ag．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
    B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
    C．烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上
    D．甲烷和异丁烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molO2的质量为32g/mol
    B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
    C．SO42-的摩尔质量为96g/mol
    D．1mol CO2的体积是22.4L

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