Question

为了测定某铜银合金铁成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H⁺）=1 mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量；

（2）合金中银的质量分数。

Answer 1

(1)0.3 mol  (2)36%

解析:

（1）由于HNO₃的还原产物为NO或NO₂或二者的混合物，根据N原子守恒：则被还原的HNO₃的物质的量等于气体的物质的量：

n(HNO₃)==0.3 mol

(2)设合金中银的质量为x，则

=13.5mol·L^-1×0.08L-1mol·L^-1×0.08L-0.3mol

x=10.8 g

银的质量分数:

w（Ag）=×100%=36%