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    铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

    （1）沉淀B的化学式为         ，溶液A中含的阳离子主要有                    。
    （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                                     ，
    步骤I、II、III都要用到的分离方法是                  。
    （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：                              （填化学式）。
    （4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
    （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）             (用含a、b的最简式表示)。
    12分）(1) SiO2 (1分)；   Al3+、Fe3+、H+    (2分，有错不得分，漏选得1分)   
    (2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-    (2分)    过滤   (1分)  
    (3)CO2、NaOH   (2分)      
    (4)2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe  (2分) 
    ( 5)  17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分)

    试题分析：（1）二氧化硅和盐酸不反应，所以沉淀B是二氧化硅，溶液A中含有H＋、Al3＋、Fe3＋。
    (2)加入过量的烧碱则生成氢氧化铁沉淀，而溶液C是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液。步骤II生成溶液C 的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤。
    (3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH。
    (4)铝热反应的方程式为2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe。
    ( 5) Al2O3中Al的质量分数为：9/17或(9/17)*100%，故原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）为17b/9a 或 (17b/9a)*100%。
    向D中通入过量的CO2，则生成碳酸氢钠和氢氧化铝白色沉淀。氢氧化铝不稳定，加热分解生成氧化铝和水。电解熔融的氧化铝则生成单质铝。
    点评：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，难度中等，清楚提取的操作过程原理，是对知识迁移的综合运用。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于砷（As）元素的叙述正确的是                             （  ）
    A．在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8
    B．Na3AsO4溶液的PH<7
    C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
    D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）
    A．原子半径：B＞A＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．离子半径：D-＞C2-＞B+＞A2+D．离子的还原性：D- ＞ C2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是
    A．a + bB．a + b – 2
    C．a + b + 2D．b + 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图中短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（     ）
    A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a
    B．d的氢化物比b的氢化物稳定
    C．a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子
    D．原子半径：c＞b＞a＞d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （1）写出下列各物质的化学式：
    X：           ；B：           ；F：           ；G：          。
    （2）写出下列变化的反应方程式：
    A→D：                                       ；
    G→E：                                       。
    （3）实验室里，常用加热                    的混合物的方法制取气体C，常采用           法来收集。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
    图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
    C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
    D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如 右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

    A．若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应
    B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+ CO32-，则E一定能还原Fe2O3
    C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
    D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－­等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸   B．氯化钡溶液  C．氢氧化钠溶液 　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）  　    。
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是      。　　
    A．精制饱和食盐水进入阳极室 
    B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 　                           。
    （4）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                         。
    （5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
                                                              。

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