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    下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

    A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

    C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

    B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA

    C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA

    D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省枣庄市高三9月阶段性学情检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法可以实现的是

    ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

    ④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

    ⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

    ⑥两种氧化物发生反应有气体生成．

    A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省新高三开学初模拟检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．光导纤维的主要成分是单质硅

    B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生

    C．明矾可用于自来水消毒

    D．福尔马林可用于食品保鲜

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

    A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

    B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

    C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3

    D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )

    A．该物质属于两性氢氧化物

    B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

    C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋

    D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

    18-II(14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

    ①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

    ②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

    （1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。

    （2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。

    （3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。

    （4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质与结构】（15 分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）铁的核外电子排布式为 。

    （2）配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。

    （3）K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。

    ①铜位于元素周期表的 区。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。

    （5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3 （只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

    A．2d B．2．5d C．5d D．10d

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