分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，每个N最外层达到8电子稳定结构，该电子式中漏掉了氮原子的孤电子对；
B．二氧化碳分子中的氧原子最外层电子超过了8个；
C．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构；
D．氯化铵为离子化合物，铵根离子的各原子的最外层电子数没有标出．
解答：解：A．氮气分子中，氮原子最外层已经达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为：
，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子最外层为8个电子，正确的电子式为：
，故B错误；
C．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层8个电子，水分子的电子式为：
，故C正确；
D．氯化铵为离子化合物，阳离子铵根离子的原子必须标出最外层电子数，正确的电子式为：
，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电子式的书写，难度中等，注意未成键的孤对电子对容易忽略，要求掌握电子式的书写方法，如：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
