[题目]一种“全氢电池的工作原理如图所示.下列说法不正确的是A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动C. 离子交换膜可用质子交换膜D. 负极的电极反应是:H2-2e-+2OH-=2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B. Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动

C. 离子交换膜可用质子交换膜

D. 负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O

【答案】C

【解析】

由图可知，该装置为原电池，吸附层M氢气分子失电子，吸附层N是H+得电子生成氢气，电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N，以此分析。

A项，电子流动方向是从M通过导线到N，故A项正确；

B项，原电池中，阳离子从负极移向正极，所以Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动，故B项正确；

C项，离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，不能用质子交换膜，故C项错误；

D项，原电池的负极发生氧化反应，由于负极为碱性溶液，所以负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O，故D项正确。

答案选C。

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A. B.

C. D.

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A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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（2）原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示

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【题目】工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．……

写出ii的离子方程式：______________________。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)

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(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：______________________。

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