（08上海12校第二次联考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
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请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是 （填该分子的电子式）。
（2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序 （填写名称）
（3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为 （填写元素符号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；
①依据物质的类别，可知该氧化物属于 ；
②依据元素的化合价，可知该氧化物具有 ；
③将该氧化物通入 溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有 性。
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 （填写元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40℃将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求：
（1）原混合物中碳酸钾的含量分数；
（2）40℃氯化钾的溶解度。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（08上海12校第二次联考）合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N2+3H2 
2NH3+Q。
（1）用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为 。
（2）若降低温度，V正 （填增大、不变、减小），平衡向 移动，若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为 。
（3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率 ；若将氨分离出来，化学平衡常数 。
（填增大、减小、不变）
（4）请在右图定性表示H2的逆反应速率
变化与时间的关系图象，相应的变化特点为：t1达平衡、t2降温、t3又达平衡、t4增压、t5再次达平衡。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（08上海12校第二次联考）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （ ）
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1―100纳米之间
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科目：高中化学 来源： 题型：
（08上海12校第二次联考）在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。
问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。
（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 。
（2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 。
（3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过 次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。
问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的产物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。
（4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO3完全
反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物
成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计
算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之
比是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
（08上海12校第二次联考）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见
的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （） 
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
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