Question

25℃时，下列叙述中，正确的是（　　）

• A、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小
• C、pH相同的NaOH溶液与NaHCO₃溶液中：水的电离程度相同
• D、pH=9的NaHX溶液中：c（H₂X）＞c（X^2-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：A．Na⁺不水解、CH₃COO^-易水解；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（OH^-）增大；
C．酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离；
D．pH=9的NaHX溶液中HX^-水解程度大于电离程度．

解答： 解：A．Na⁺不水解、CH₃COO^-易水解，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，所以pH相同的NaOH溶液与NaHCO₃溶液中水的电离程度：NaOH＜NaHCO₃，故C错误；
D．pH=9的NaHX溶液中HX^-水解程度大于电离程度，则c（H₂X）＞c（X^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解、弱电解质的电离，涉及弱电解质的电离、电解质对水电离的影响等知识点，根据弱电解质的电离特点、影响水电离的因素等知识点来分析解答，易错选项是B，注意：温度不变时，稀释弱酸时，溶液中c（OH^-）增大，稀释弱碱溶液，溶液中c（H⁺）增大，为易错点．